На рис. изображено семейство изотерм (кривых зависимости р от
при постоянной температуре), рассчитанных по В. у. Это уравнение, кубическое относительно
, имеет три корня. При низких температурах все три корня — действительные, а выше определённой температуры
Тк , называемой критической, остаётся лишь один действительный корень. Физически это означает, что при
Т >
Тк вещество может находиться лишь в одном (газообразном) состоянии, а ниже
Тк — в трёх состояниях (двух стабильных — жидком
и газообразном
— и одном нестабильном). Графически это выражается так: при
Т <
Тк изотерма имеет три точки пересечения с прямой
ac , параллельной оси объёмов. Точки прямой
ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке
b , относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков
bc /
ba («правило моментов»). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара
рнп и интервал объёмов от
до
. При более низких давлениях (правее
) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки
ad и
ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару (
метастабильные состояния ). Участок
de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек
а ,
a' ,
а» ... и
с ,
c' ,
с» ... определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке
К температура, давление и объём (
Тк ,
рк ,
) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины:
Т/Тк ,
Р/рк и
, то можно получить так называемое приведённое В. у., которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.
Лит.: Штрауф Е. А., Молекулярная физика, Л. — М., 1949; 3оммерфельд А., Термодинамика и статистическая физика, пер. с нем., М., 1955: Вукалович М. П. и Новиков И. И., Уравнение состояния реальных газов, М. — Л., 1948.
А. А. Лопаткин.
Диаграмма состояния вещества в координатах объем — давление (
, p): Т
1 , Т
2 , Т
3 , Т
к — изотермы, рассчитаные по уравнению Ван-дер-Ваальса; К — критическая точка. Линия dke («спинодаль») очерчивает область неустойчивых состояний.
Ван-дер-Ваальсовы силы
Ван-дер-Ва'альсовы си'лы, распространённое название сил межмолекулярного взаимодействия .
Ван-дер-Варден Бартел Лендерт
Ван-дер-Ва'рден Бартел Лендерт, математик; см. Варден Б. Л. ван дер.
Вандервельде Эмиль
Вандерве'льде (Vandervelde) Эмиль (25.1.1866, Иксель, — 27.12.1938, Брюссель), бельгийский политический деятель, правый социалист, один из лидеров 2-го Интернационала. По образованию юрист. Профессор политэкономии Брюссельского университета (1924). Член Бельгийской социалистической партии с момента её основания (1885), с середины 90-х гг. 19 в. её руководитель. С 1894 член палаты депутатов. С 1900 председатель Международного социалистического бюро 2-го Интернационала. Во время 1-й мировой войны социал-шовинист; в 1914 вошёл в буржуазное правительство и до 1937 неоднократно занимал посты министра иностранных дел, юстиции и др. После Февральской революции 1917 В. приезжал в Россию для агитации за продолжение империалистической войны. Был представителем Бельгии на Парижской мирной конференции 1919—20 и подписал Версальский мирный договор 1919 . В 1922 присутствовал на процессе правых эсеров в Москве в качестве защитника. Будучи в 1925—27 министром иностранных дел, подписал Локарнские соглашения 1925. Автор книг и брошюр, написанных с оппортунистических позиций; выступал против признания СССР, оправдывал колониальную политику Бельгии в Конго.
Соч.: Le Parti ouvrier beige 1885—1925, Brux., 1925.
Лит.: Ленин В. И., Оппортунизм и крах II Интернационала, Полн. собр. соч., 5 изд., т. 27; его же. Пролетарская революция и ренегат Каутский, там же, т. 37, с. 332—338.
Ю. Н. Панков.
Вандея
Ванде'я (Vendée), департамент на З. Франции, у побережья Атлантического океана Площадь 7 тыс. км2 . Население 421 тыс. чел. (1968). Административный центр — г. Ла-Рош-сюр-Йон. Зерновое хозяйство, молочное и мясное животноводство. Рыболовство и устричный промысел. Пищевые, текстильные, предприятия; добыча урановой руды (Мортань). Приморские курорты.
В конце 18 — начале 19 вв. В. была центром инспирировавшихся Англией реакционных мятежей, которые возглавлялись контрреволюционным дворянством и католическим духовенством, выступавшими за реставрацию во Франции свергнутой в 1792 в ходе Великой французской революции династии Бурбонов (см. Вандейские войны ). В дальнейшем название «В.» стало нарицательным для обозначения очагов контрреволюции.
Лит.: Chaigne L., Confidence au bord des sources. Itinéraires vendéens, [Fontenay-le-Comte, 1967]; Chaigne L., La Vendée..., P., [1942].
Ван-Димен
Ван-Ди'мен (Van Diemen), залив Арафурского моря у северного берега Австралии, между полуостровом Коберг, материком и о. Мелвилл. Соединяется с морем проливами Дандас (ширина до 26 км ) на С. и Кларенс на З. Глубина 34—90 м . Берега окружены рифами. Впадают рр. Саут-Аллигейтор и Ист-Аллигейтор. Приливы полусуточные, их величина около 2 м . У входа в залив крупный порт Дарвин. Залив открыт в 1642 А. Тасманом . Назван по имени генерал-губернатора нидерландской Ост-Индии А. ван Димена.
Вандомская колонна
Вандо'мская коло'нна, колонна на Вандомской площади в Париже, высота 43,5 м . Поставлена в 1806—10 (архитектор Ж. Б. Лепер и Ж. Гондуэн) в честь побед Наполеона I. Была сооружена из бронзы неприятельских пушек и увенчана статуей Наполеона. 16 мая 1871, в соответствии с декретом Парижской Коммуны от 12 апреля, В. к. была низвергнута как символ милитаризма и завоевательных войн. В 1875 В. к. в условиях реакции, восторжествовавшей после подавления Парижской Коммуны 1871, была восстановлена.
Лит.: Парижская Коммуна 1871 г., т. 1, М., 1961, с. 489—93.
Разрушение Вандомской колонны 16 мая 1871. Гравюра 19 в.
